非金属性等同于氧化性吗?

一般情况下他们可以对应起来,即元素的金属性越强,对应单质的还原性越强;元素的非金属性越强,对应单质的氧化性就越强。它们的区别在于所指的对象不同,金属性和非金属性指的对象是元素,还原性和氧化性指的对象是物质。所以非金属性不是氧化性。 一般情况下,对于元素形成的单质的还原性、氧化性强弱与金属活动性、非金属活泼性顺序是相一致的,即单质还原性强的一般在金属活动性顺序表中是比较靠前的,单质氧化性强一般也比较活泼。

非金属性最强元素怎么看?

同周期随原子序数增大，原子半径减小，故第三周期中Na原子半径最大，同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性增强，故非金属性N>Si，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性：NH3>SiH4。

同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减(零族元素除外)。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

同一族中，由上而下最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子半径增大，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。